Als Beispiel dient uns hier CN- :
1. Als erstes werden die Valenzelektronen von C und N bestimmt. C steht in der vierten Hauptgruppe und hat deshalb 4 Valenzelektronen. N steht in der 5.Hauptgruppe und ha 5 Valenzelektronen. Das sind insgesmt 9 Valenzelektronen. Das sind dann 4,5 Bindungselektronen. Da es aber keine halben Bindungselektronen gibt werden also insgesamt 10 Elektronen verwendet und wir haben eine negative Ladung.
Das sieht dann so aus: Der Kohlenstoff hat hier 5 Elektronen statt normal 4.  
2. Die Bindung wird formal gespalten, und zwar so, daß das elektronegativere Element alle Bindungselektronen bekommt. Stickstoff ist elektronegativer als Kohlenstoff, also bekommt N alle bindungselektronen. N hat dann 8 Elektronen und C 2.
Das sieht dann so aus:

3. Nun subtrahiert man von den Valenzelektronen des jeweiligen Elements die Anzahl der Elektronen nach der Spaltung. Stickstoff hat nach der Spaltung 8 Elektronen und hat aber 5 Valenzelektronen;
also: 5 - 8 = -3. Kohlenstoff hat 4 Valenzelektronen und 2 Elektronen nach der Spaltung; also 4 - 2 = +2.

4. Die Anzahl der voneinander subtrahierten Elektronen der beiden Elemente werden addiert. Man nimmt nun die +2 Elektronen vom C und addiert diese mit den -3 Elektronen vom N. Also: +2 + (-3) = (-1)
Der Ligand CN ist also einfach negativ geladen. Also CN- .