1.
Als erstes werden die Valenzelektronen von C und N bestimmt.
C steht in der vierten Hauptgruppe
und hat deshalb 4 Valenzelektronen. N steht in der 5.Hauptgruppe und ha
5 Valenzelektronen. Das
sind insgesmt 9 Valenzelektronen. Das sind dann 4,5 Bindungselektronen.
Da es aber keine halben Bindungselektronen gibt werden also insgesamt 10
Elektronen verwendet und wir haben eine negative Ladung.
Das
sieht dann so aus:
Der
Kohlenstoff hat hier 5 Elektronen statt normal 4.
2.
Die Bindung wird formal gespalten, und zwar so, daß das elektronegativere
Element alle Bindungselektronen bekommt. Stickstoff ist elektronegativer
als Kohlenstoff, also bekommt N alle bindungselektronen. N hat dann 8 Elektronen
und C 2.
Das
sieht dann so aus:
3. Nun subtrahiert man von
den Valenzelektronen des jeweiligen Elements die Anzahl der Elektronen
nach der Spaltung. Stickstoff
hat nach der Spaltung 8 Elektronen und hat aber 5 Valenzelektronen;
also: 5 - 8 = -3. Kohlenstoff hat 4 Valenzelektronen und 2 Elektronen
nach der Spaltung; also 4 - 2 = +2.
4.
Die Anzahl der voneinander subtrahierten Elektronen der beiden Elemente
werden addiert. Man
nimmt nun die +2 Elektronen vom C und addiert diese mit den -3 Elektronen
vom N. Also: +2 + (-3) = (-1)
Der Ligand CN ist also einfach negativ geladen. Also CN- .