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| Es gibt jedoch auch Übergangsmetallionen mit Quadratisch-planarer Anordnung. | ||
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In quadratisch-planaren
Komplexen gibt es keine Liganden in Richtung der z-Achse, deshalb sind
die d-Orbitale mit einer z-Komponente energetisch günstiger.
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d(x2-y2)
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d(xy)
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d(xz)
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Quadratisch.jpg) |
Quadratisch.jpg) |
Quadratisch.jpg) |
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d(yz)
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d(z2)
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Quadratisch.jpg) |
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| Das dx2-y2 - Orbital enthält keine z-Komponente. Die Ladungsdichte ist somit direkt auf die Liganden ausgerichtet, d.h. das Orbital ist am energetisch höchsten. Die dyz und dxz Orbitale sind entartet, da sie vom Liganden in gleicher Weise beeinflußt werden. | ||
Die Aufspaltung im quadratisch planaren Komplex sieht dann wie folgt aus: |
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