Der Charge Transfer Effekt.

Hier wird Elektronenladung innerhalb eines Komplexes übertragen. Dies wird wieder dank des Lichts möglich gemacht. Es wird wieder Licht absorbiert und die Energie zur Elektronenladungsübertragung verwendet. Hier erfolgt die Lichtinduzierte Elektronenbewegung nicht innerhalb des d-Orbitals, sondern innerhalb der Atome bzw. Moleküle  (Metall , Ligand)

Es gibt 3 verschiedene Arten von Charge Transfer

 
1. Ligand Þ Metall :
Hier wird Elektronenladung vom Ligand auf das Metall übertragen. Schauen wir uns einmal das Fe(SCN)3 an. Man kann sagen, daß bei einem Charge Transfer aus Fe(III) d5 ein Fe(II) d6 geworden ist und aus SCN- ein SCN –Radikal. Als weiteres Beispiel ist noch MnO4- zu nennen, dessen starke violette Färbung ebenfalls durch einen Charge Transfer Effekt gebildet wird.		  

2. Metall Þ Metall  :
Es tritt meist eine intensive Farbe bei Verbindungen auf, die Metall-Atome mit unterschiedlichen Oxidationsstufen enthalten. Zum Beispiel beim „Berliner Blau“ : Fe4[Fe(CN)6]3 .Das erste Fe ist in der Oxidationsstufe +3, das zweite Fe in Oxidationsstufe +2 . Es erfolgt eine Elektronenübetragung vom Fe(II) zum Fe(III) .

 

  

3. Metall Þ Ligand :
Hier wird Elektronenladung vom Metall auf den Liganden übertragen. Häufig bei CO- und CN- , und auch bei Bipyridin und Phenanthrolin.